20．能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（　　）
A．乙烯分子里碳氫原子個數(shù)比為1：2
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

分析 乙烯分子式為C2H4，如含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可通過消耗的溴的量的關(guān)系判斷是否含有碳碳雙鍵，如含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．不能根據(jù)原子的個數(shù)比判斷，碳、氫原子個數(shù)比為1：2不能確定結(jié)構(gòu)特點，故A錯誤；
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，碳碳三鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．乙烯與溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，說明存在碳碳雙鍵，1mol乙烯消耗1mol溴單質(zhì)，說明含有一個碳碳雙鍵，故C正確；
D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，說明乙烯分子里碳、氫原子個數(shù)比為1：2，不能說明含有一個碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握實驗證明的角度和合理性的評價，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，下列命名正確的是（　�。�
A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、C兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．C中官能團的名稱羰基、醛基．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）A生成B的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，D到E的類型加成反應(yīng)
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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5．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．H2O的分解溫度比H2S高
D．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　�。�
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受熱分解

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9．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中微粒間可能存在氫鍵
D．C3N4晶體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質(zhì)）制取海綿鎘的工藝流程如圖：

（1）步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取時反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的原因防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出（用文字和方程式說明）．
（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步驟Ⅳ調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是ZnO或Zn（OH）2，應(yīng)調(diào)整的范圍為3.3～5.9．（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氫氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應(yīng)的進行，其原因是形成微電池，Zn作負極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出；
（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應(yīng)的離子方程式為2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；電解后的殘液返回到步驟Ⅱ（填流程中數(shù)字）．

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