12．把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：A+B2+═A2++B，以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應
B．A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C．A與B用導線連接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D．由A與B形成的原電池，A一定是負極，B一定是正極

分析 A、在金屬活動順序表中，排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽中置換出來；
B、根據(jù)構成原電池的條件來回答；
C、根據(jù)構成原電池的條件來回答；
D、在原電池中，負極金屬的活潑性比負正金屬的活潑性強．

解答 解：把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+═A2++B，則失去電子的是金屬A，
A、金屬Cu放入鹽AgNO3的溶液中，發(fā)生銅置換銀的反應：A+B2+═A2++B，但是金屬銅和金屬銀和水都不反應，故A錯誤；
B、酒精屬于非電解質，A與B用導線連接后放入酒精中，不能形成原電池，故B錯誤；
C、A、B用導線連接后放入B（NO3）2的溶液中，符合構成原電池的條件，有電流產(chǎn)生，故C正確；
D、由A與B形成的原電池，失電子的電極A一定是負極，B是正極，故D正確．
故選CD．

點評 本題涉及原電池的構成原理以及應用方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：
B．S2-的離子結構示意圖：
C．乙炔的分子式：C2H4
D．質子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；
（2）反應中濃硫酸的作用是催化劑，吸水劑；
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（5）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．德國人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝爾化學獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列有關說法正確的是（　�。�
A．N2和H2在點燃或光照條件下合成氨
B．氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱
C．氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸銨的過程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
XX+具有與Ne原子相同的電子層結構
Y最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價與最低負價的絕對值相等
Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素單質的顏色是黃綠色的氣體
（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子結構示意圖是．
（2）X元素與T元素形成化合物的電子式是．
（3）X的最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）Y和Z的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學式）寫出可以驗證該結論的一個簡單易行的實驗方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（相對原子質量 Na：23  O：16  H：1）（　�。�
A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．18g水中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH2，發(fā)生轉移的電子數(shù)小于2NA
D．在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電一段時間后，陰極上析出銀的質量為0.54g（設陰極沒有H2放出，且電解質溶液體積不變），試計算：
（1）陽極放出氧氣的體積（標況下）；
（2）此時溶液的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．由甲烷的氯代物有4種，可推知乙烷的氯代物有6種
B．乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣
C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關離子反應及其應用的敘述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{確}{•}$的是（　　）
A．將足量SO2通入含F(xiàn)e2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四種離子仍能大量共存
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．氫氧化鐵與足量的HBr溶液反應的離子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
D．將100mL1mol•L-1的FeCl3溶液與足量NaS固體充分反應，生成沉淀10.4g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案