Question

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I.經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封

請回答下列問題：

（1）      裝置A中反應的化學方程式為——————

（2）      第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是——————

（3）      操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）——

（4）      裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：——

（5）      在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（6）      FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為——————————————————

（7）      電解池中H+再陰極放電產生H₂，陽極的電極反應為————————

（8）      綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

Answer 1

【解析】（1）A中反應的化學方程式

（2）要使沉積的FeCl₃進入收集器，根據FeCl₃加熱易升華的性質，第④的操作應該是：在沉積的的FeCl₃固體下方加熱。

（3）為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂，⑤用干燥的N₂趕盡Cl₂，

（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl₃使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管，

裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，檢驗FeCl₂是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸

（6）

（7）陽極的電極反應：

（8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl₃可以循環(huán)利用。

答案：見解析