Question

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1） SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：

加入錫粉的作用是：

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： （3分）

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）

（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：

Answer 1

（1）抑制Sn²⁺水解，  防止Sn²⁺被氧化   （2）SnCl₂ + Na₂CO₃ = SnO + CO₂↑+2NaCl

（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈（3分）

（4）小于1  （若寫(xiě)成≤1給1分）    （5）Sn²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = Sn⁴⁺ + 2H₂O

（6）潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負(fù)極，保護(hù)正極Cu不被氧化