下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH4
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)；
B．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)；
C．水為V形結(jié)構(gòu)；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；
解答： 解：A．NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，各原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．H2O為V形結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面上，故C正確；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能處于同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見分子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握常見分子的結(jié)構(gòu)判斷原子共面．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖中，Y軸是指（　　）
A、反應(yīng)物A的百分含量
B、平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量
C、平衡混合氣體的密度
D、平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）較原來(lái)大
B、溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
C、溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
D、溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）較原來(lái)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，請(qǐng)?jiān)趫D中加以必要連接，使其成為原電池，則鋅片是該裝置的
 
極，銅片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在B圖中，請(qǐng)?jiān)趫D中加以必要連接，使a極析出銅（a、b均為碳棒），則該裝置叫
 
，經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值
 
 （填“升高”、“降低”或“不變”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炎熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情．目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經(jīng)上市．所謂“搖搖冰”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻．若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇，它應(yīng)該是（　　）
A、氯化鈉B、固體硝酸銨
C、固體氧化鈉D、固體氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A、乙烷B、氯乙烯C、乙苯D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+
B、原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、原子最外層電子數(shù) D＞C＞A＞B
D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是（　�。�
A、15B、33C、35D、51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某學(xué)生將少量CaCO3顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的物質(zhì)的量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是
 

A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為
 
g；
（3）用溶液中H+離子濃度的減小來(lái)表示該反應(yīng)在反應(yīng)開始到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速度為
 

（4）在0～2min反應(yīng)速率逐漸增大的原因可能是
 

（5）欲加快CO2的生成速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量，可采取的措施是
 

A．改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸           
B．改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸
C．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸      
D．將CaCO3顆粒改為粉末．

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