【題目】CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。

11是反應(yīng)COg)+2H2gCH3OHg)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H________0(填“>”“<”或“=”)。

②T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”“<”或“=”)。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2 mol H2,經(jīng)測(cè)得COCH3OHg)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________

若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OHg)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

2在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上ab、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。

【答案】 < > 12 b 270 4 K1K2<K3

【解析】試題分析:本題考查化學(xué)平衡圖像的分析,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以及溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

1由圖像可知,T2先出現(xiàn)拐點(diǎn),則T2反應(yīng)速率快,T2T1T2平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于T1平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH0。

根據(jù)的分析,溫度T2T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高平衡常數(shù)小,K1K2。

根據(jù)圖像,列出三段式,

COg)+2H2gCH3OHg

c(起始)(mol/L1.00 2.00 0

c(轉(zhuǎn)化)(mol/L0.75 1.5 0.75

c(平衡)(mol/L0.25 0.5 0.75

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=12

③a項(xiàng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減小;b項(xiàng)CH3OHg)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大;c項(xiàng),使用合適的催化劑化學(xué)平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變;d項(xiàng),充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,由于容器容積不變,各物質(zhì)濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變;答案選b

2該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減小。在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直線,可見CO的轉(zhuǎn)化率:xyzx、y、z對(duì)應(yīng)的溫度依次為230、250270,z曲線對(duì)應(yīng)的溫度是270由圖知該溫度下起始n(H2)/n(CO)=1.5起始H2、CO物質(zhì)的量分別為1.5mol、1mol),達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,用三段式

COg)+2H2gCH3OHg

c(起始)(mol/L1 1.5 0

c(轉(zhuǎn)化)(mol/L 150%=0.5 1 0.5

c(平衡)(mol/L0.5 0.5 0.5

該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為=4a、b點(diǎn)的溫度相同,則K1=K2,c點(diǎn)溫度低于a、b點(diǎn),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,則K1=K2K3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。

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A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小


(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào)).
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B.Y的化合價(jià)比Z低C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式 , 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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C. D點(diǎn)壓強(qiáng)為PC=PD>PB

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D. 圖丁裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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