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下圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：

從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）：                                                                      。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是                                                。
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有                                 。
（4）反應①的化學方程式為                                                 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產物通過足量的固體A中，固體A將增重    g。

（1）銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點低等（寫到兩點合理即可）
（2）白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。   （3）③④⑥ 
（4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑     （5）75

試題分析：A是有單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，D為O2，A為Na2O2，, D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體應為H2O，則E為NaOH，F(xiàn)為H2,,G是一種紅褐色沉淀，是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe (OH)2。
（1）鈉是銀白色金屬固體、密度比水小、熔點低等
（2）J是Fe (OH)2暴露在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，其現(xiàn)象是白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）①--⑦中③④⑥屬于非氧化還原反應。
（4）A為Na2O2，反應①是Na2O2與水的反應：2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑
（5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃燒后產物通過Na2O2，增重的質量就是其中含有的CO和H2的質量，增重=115g×30/46=75g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出物質B和M的化學式：B.              ，M                ;
（2）寫出反應②的離子方程式：                                                   ;
（3）寫出反應⑥的化學方程式：                                                    ;
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：                      。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X＋只含有一個質子；Y的最高正化合價、最低負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內質子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
(１)下列元素分別是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符號表示)
(２)其中原子半徑最大的元素是　　　　，原子半徑最小的元素是　　　．（填元素符號）
(３)X、Z、E形成化合物的電子式為________，所含有的化學鍵有________；它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優(yōu)良的半導體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料
D、在VIII族可以找到新型農藥材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）           
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）           
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式         ；D的電子式             。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為                                        。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                                    。
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）A的電子式為            。
（2）H的化學式為            。
（3）寫出反應①的離子方程式                                   。
（4）寫出反應②的化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。
從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN 3也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN 3撞擊反應的化學方程式                             。
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產生的水均未在圖中標出。

（1）寫出下列物質的化學式：A       ，M       ，H        。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移的情況（單線橋）
G→H                                         。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C                                        。
D→K                                          。

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