11．下列敘述正確的是（　�。�
A．第VIIA族元素由上至下其單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
B．第VIA族元素的最高化合價(jià)都為+6價(jià)
C．離核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越低
D．所有元素的原子中都含有中子

分析 A、第VIIA族元素其單質(zhì)是分子晶體，故熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，在分子構(gòu)成相似的情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點(diǎn)依次升高；
B、氧無(wú)正價(jià)；
C、離核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越高；
D、普通氫無(wú)中子．

解答 解：A、第VIIA族元素其單質(zhì)是分子晶體，故熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，在分子構(gòu)成相似的情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點(diǎn)依次升高，所以第VIIA族元素由上至下其單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，故A正確；
B、第VIA族元素氧無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、離核越遠(yuǎn)的電子層上的電子能量越高，故C錯(cuò)誤；
D、普通氫無(wú)中子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試判斷其中屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W、R為六種短周期元素．它們的外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
B．X能與RZ2反應(yīng)生成R和XZ，證明X非金屬性比R強(qiáng)
C．X、Y、Z分別與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物，其穩(wěn)定性依次遞減
D．1mol由W與M元素組成的化合物，常溫下與水完全反應(yīng)能生成2g氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．
（1）若x+y=12，則$\frac{a}$=1：100；
（2）若x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示），且a＞b（“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某氣態(tài)有機(jī)物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需的條件最佳組合是①②④．（填相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)）
①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)　②X中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)�、踃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積�、苜|(zhì)譜確定X的相對(duì)分子質(zhì)量�、軽的質(zhì)量．
（2）將6g某有機(jī)物A完全燃燒，生成CO2和H2O，將產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重7.2g，再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重13.2g．則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O．
（3）科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式是C15H13O5
B．1mol EGC與4molNa生成氣體體積為44.8L
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中所有的原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B．0.1mol•L-1 HA溶液與0.05mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
C．由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．
（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的要求的是D（填編號(hào)）．
A．處理廢棄物  B．治理污染點(diǎn)    C．減少有毒物  D．杜絕污染源
（2）在我國(guó)西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是BD（填編號(hào)）．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富    B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便的遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址          D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？丙方案的第③步，應(yīng)增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)Na
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)C02分子與NA個(gè)H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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