Question

 (1)下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學(xué)式或名稱)：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___   _____，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____    ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_____                   ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____            ___。

(2)某元素最高正化合價(jià)為＋6，其最低負(fù)價(jià)為_____   ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____  ____。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵，元素周期律的應(yīng)用

【答案解析】（1）①P4、CO2(1分)；　SiO2、金剛石(1分)

②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)　

③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)　

(2)-2(1分)　R2O5(1分)

解析：（1）①分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，在7種物質(zhì)中P4、CO2為分子晶體。熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是原子晶體，在7種物質(zhì)中，原子晶體為SiO2、金剛石。

②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是Ca(OH)2、NH4Cl。

③根據(jù)沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以沸點(diǎn)SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2

（2）最高正價(jià)+｜最低負(fù)價(jià)｜=8，所以其最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，氣態(tài)氫化物中R為-3價(jià)，所以其最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5

【思路點(diǎn)撥】本題所給物質(zhì)均為典型物質(zhì)，可輕松判斷出其晶體類型，再結(jié)合各晶體的特點(diǎn)即可作答，難度較大。第二小問為簡(jiǎn)單的元素周期表應(yīng)用，難度不大。