Question

用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）在實驗開始前必須先做的實驗操作是

 

（2）向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1gCu片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式

 

．
（3）實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

 

，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是

 

．
（4）欲較快地制得NO，可采取的措施是

 

．
A．加熱    B．使用銅粉   C．稀釋HNO₃   D．改用濃HNO₃．

Answer 1

考點：硝酸的化學性質(zhì),化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）有氣體參與的反應，必須檢查裝置的氣密性；
（2）Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮；
（3）溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越�。�
（4）溫度越高反應速率越快、接觸面積越大反應速率越快．

解答： 解：（1）有氣體參與的反應，必須檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂；
（3）溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越小，該反應是放熱反應，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應速率加快，但隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，其反應速率減小，
故答案為：該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快；反應一段時間后HNO₃濃度降低，故反應速率又逐漸減��；
（4）A．溫度越高反應速率越快，所以升高溫度增大反應速率，故A正確；
B．接觸面積越大反應速率越快，所以使用銅粉增大反應速率，故B正確；
C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；
D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題以銅和硝酸的反應為載體考查了影響反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積等對反應速率的影響，但決定物質(zhì)反應速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．