Question

如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、圖乙曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖丙表示對反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0在t₁時刻增大壓強
• D、圖丁表示反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）：a+b＞c+d；T₁＜T₂；△H＜0

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可知，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷；
B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平反應(yīng)平衡常數(shù)增大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小，據(jù)此判斷；
C、因為該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強平衡不移動；
D、根據(jù)丁圖可知，T₂線的起始斜率大于T₁線，說明T₂的溫度高，而此時生成物濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動△H＜0，隨著壓強的增大v（正）＞v（逆），平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以a+b＞c+d；

解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可知，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平反應(yīng)平衡常數(shù)增大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C、因為該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強平衡不移動，故C錯誤；
D、根據(jù)丁圖可知，T₂線的起始斜率大于T₁線，說明T₂的溫度高，而此時生成物濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動△H＜0，隨著壓強的增大v（正）＞v（逆），平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以a+b＞c+d，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵是要仔細(xì)觀察圖象，理解圖中所反映出來的信息．