Question

12．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M（g）、N（g）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該圖形所描述的反應的化學方程式是2N（g）?M（g）．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v_正=v_逆（填＞、＜或=）
（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C．
A．容器中M與N的物質的量之比為1：l
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗2molN的同時生成1molM
（4）下列措施能增大反應速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度     B．降低壓強        C．減小M的濃度    D．將反應容器體積縮�。�

Answer 1

分析 （1）由圖可知，M的物質的量增加，N的物質的量減小，N為反應物，M為生成物，且物質的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，t₃時物質的量不變；
（2）t₃時物質的量不變，為平衡狀態(tài)；
（3）結合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；
（4）升高溫度、增大壓強、增大濃度均可加快反應速率．

解答 解：（1）由圖可知，M的物質的量增加，N的物質的量減小，N為反應物，M為生成物，t₃時物質的量不變，為可逆反應，且物質的量的變化量之比為（8-4）：（4-2）=2：1，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應為2N（g）?M（g），故答案為：2N（g）?M（g）；
（2）t₃時物質的量不變，為平衡狀態(tài)，則此時v_正=v_逆，故答案為：t₃；=；
（3）A．容器中M與N的物質的量之比為1：l，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故A不選；
B．混合氣體的質量、體積不變，則混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能判定平衡，故B不選；
C．該反應為氣體物質的量減小的反應，則混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，為平衡狀態(tài)，故C選；
D．單位時間內消耗2molN的同時生成1molM，均為正反應速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故D不選；
故答案為：C；
（4）A．升高溫度，反應速率加快，故選；    
 B．降低壓強，反應速率減小，故不選；        
C．減小M的濃度，反應速率減小，故不選；    
D．將反應容器體積縮小，濃度增大，反應速率加快，故選；
故答案為：AD．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量變化、反應及平衡的判斷、反應速率影響因素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．