鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是


  1. A.
    鋁合金的熔點比純鋁高
  2. B.
    鋁合金的硬度比純鋁小
  3. C.
    鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕
  4. D.
    常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸
D
分析：A．合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大；
B．合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大；
C．鋁表面能生成一種致密的氧化物薄膜；
D．常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
解答：A．合金的熔點比成分金屬低，所以鋁合金的熔點比純鋁低，故A正確；
B．合金的硬度比成分金屬大，所以鋁合金的硬度比純鋁大，故B錯誤；
C．鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質(zhì)，可以阻止里面的金屬進一步被氧化，故C錯誤；
D．常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故D正確；
故選：D；
點評：本題考查了合金的有關(guān)知識，需要注意的是鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L） 4 2.3 10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）步驟②③④中操作的名稱為
過濾
過濾
．
（3）固體A的化學式為
SiO2
SiO2
；物質(zhì)C的化學式為
NaOH 或Ca（OH）2
NaOH 或Ca（OH）2
：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟
④
④
中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
4.1＜pH＜4.5
4.1＜pH＜4.5
，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為
5.2＜pH＜10.4
5.2＜pH＜10.4
．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）42.310.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）步驟②③④中操作的名稱為______．
（3）固體A的化學式為______；物質(zhì)C的化學式為______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟______中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

精英家教網(wǎng)

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L） 4 2.3 10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）步驟②③④中操作的名稱為______．
（3）固體A的化學式為______；物質(zhì)C的化學式為______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟______中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷B1：化學與技術(shù)（解析版） 題型：解答題

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）42.310.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）步驟②③④中操作的名稱為______．
（3）固體A的化學式為______；物質(zhì)C的化學式為______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟______中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為______．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______冰晶石4Al+3O2↑

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