Question

【題目】針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________。

(2)形成物質(zhì)種類最多的元素是__________________。

(3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過(guò)程__________________。

(4)⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是_____________。

(5)④的單質(zhì)與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負(fù)極方程式：________________。

(6)寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(7)③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>______________。④和⑧的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋?/span>_____________，出現(xiàn)這種變化的原因是：_____________。

Answer 1

【答案】 C NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe H2O＞NH3 HF＞HCl HF分子之間存在氫鍵

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表的位置判斷確定出各種元素的名稱，然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置、元素形成的物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行解答。

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是Al元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素。

(1)⑧是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)第IVA的C元素原子核外最外層有4個(gè)電子，不容易失去電子，也不容易獲得電子，可以與其它原子形成共價(jià)鍵，既可以與同種元素的原子形成共價(jià)鍵，也可以與其它元素的原子形成共價(jià)鍵，既可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，既可以形成共價(jià)單鍵，也可以形成共價(jià)雙鍵國(guó)共價(jià)三鍵，因此形成的化合物種類最多，故形成物質(zhì)種類最多的元素是碳元素；

(3)⑤和⑨表示的元素是Na、Cl，二者形成離子化合物NaCl，其形成過(guò)程用電子式表示為：；

(4)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，其形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。所以Na、Mg、Al三種元素形成的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(5)O2與CH3OH形成的堿性燃料電池中，通入甲醇的電極為負(fù)極，失去電子被氧化，產(chǎn)生的CO2與溶液中的OH-結(jié)合形成CO32-，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；

(6)⑦的單質(zhì)是Al，Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(7)同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2O＞NH3；④和⑧分別是F、Cl兩種元素，由于在HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高，因此HF、HCl的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋?/span>HF＞HCl。