下列物質(zhì)中因化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
①C
5H
12 （環(huán)戊烷） ②CH
3C≡CCH
3 ③
④
⑤CH
2=CHCHO ⑥
水溶液（ �。�
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的有機(jī)物應(yīng)具有還原性，可為不飽和烴、醛、酚等物質(zhì)，以此解答該題．
解答：
解：①為飽和烴，與溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
②⑤含有不飽和鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
③④與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；
⑥為苯酚，與溴發(fā)生取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
則使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的是②⑤⑥．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以以丙烯為原料來(lái)合成制得．其合成步驟如下：1-丙醇
丙烯
A
1，2，3-三氯丙烷（ClCH
2CHClCH
2Cl）
B
三硝酸甘油酯（提示：CH
2=CHCH
3+Br
2 CH
2=CHCH
2Br+HBr）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）B的核磁共振氫譜中有
個(gè)峰．
（3）上述合成步驟中，未涉及到的反應(yīng)類型有
（填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．氧化反應(yīng)
（4）步驟⑤的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH
3）
2C（CH
2CH
3）CH
2Cl．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（6）寫出G與新制的氫氧化銅在加熱條件下所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（7）寫出F與H在濃H
2SO
4存在下加熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L
-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
g 燒堿，應(yīng)放在
中稱量．
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
（3）請(qǐng)描述定容的正確操作：
配制過程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="kb9eo0h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填各步驟序號(hào)）．
A．冷卻； B．洗滌； C．稱量； D．溶解； E．定容； F．搖勻； G．轉(zhuǎn)移 H．振蕩
（4）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
（填寫字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
欲除去CO2氣體中含有的SO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（ ）
| A、品紅溶液 |
| B、飽和NaHCO3溶液 |
| C、Na2CO3溶液 |
| D、燒堿溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10
3（mol/L）
-1，
（1）寫出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN
2、0.1molH
2和2molNH
3則反應(yīng)
（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N
2的轉(zhuǎn)化率最大的是
．
a.10molN
2、30molH
2和20molNH
3 b．10molN
2和30molH
2c.20molN
2和60molH
2 d．10molN
2和28molH
2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH
3．H
2O的電離程度
（填“增大”“減小”或“不變”），
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L
-1的（NH
4）
2SO
4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
（用離子方程式表示）．并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為
（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
（已知：室溫時(shí)K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11mol?L
-3K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20 mol
3．L
-3）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求寫出化學(xué)方程式，并注名明反應(yīng)類型
（1）丙烯和溴化氫反應(yīng)
反應(yīng)類型
（2）制取TNT
反應(yīng)類型
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在2L的容器中3種物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，如圖所示
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
_；
（2）反應(yīng)起始到t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是
；
（3）X的轉(zhuǎn)化率是
；
（4）關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)停止
B．在t時(shí)刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．
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