11．丁烷受熱分解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6四者的混合氣體，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　　）
A．58B．29C．14.5D．無法確定

分析 在裂化過程中氣體的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量大小取決于裂化后混合氣體的物質(zhì)的量的大�。⊥榻Y(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-CH3，斷鍵位置只有兩種，，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四種物質(zhì)，設(shè)丁烷的物質(zhì)的量為1mol，裂解成CH4和C3H6為xmol，裂解成C2H6和C2H4為ymol，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$結(jié)合相對密度等于摩爾質(zhì)量之比求解．

解答 解：設(shè)丁烷的物質(zhì)的量為1mol，裂解成CH4和C3H6為xmol，裂解成C2H6和C2H4為ymol，x+y=1mol，
依題意：C4H10$\stackrel{△}{→}$CH4+C3H6 　           C4H10$\stackrel{△}{→}$C2H6+C2H4 
      xmol　 xmol   xmol           ymol　　　  ymol  ymol
　   則裂解后生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6四者的混合氣體總物質(zhì)的量為：2x+2y=2mol，
混合氣體的 $\overline{M}$=$\frac{m}{n}$=$\frac{1mol×58g/mol}{2mol}$=29g/mol，根據(jù)相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，此混合氣體對H2的相對密度是29：2=14.5：1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了丁烷的裂解的計算，掌握裂解原理是解題的關(guān)鍵，注意丁烷總是1分子丁烷裂解成2分子氣態(tài)烴，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是一個有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有（　�。�
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加熱H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：
（1）互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷（填名稱）．互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和立方烷（填寫名稱，可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）．
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉一例）并用系統(tǒng)命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4混合氣體A．
（1）若將裝有A的試管口用橡膠塞塞住，然后在光亮的地方放置一段時間后，試管中可能存在的氣體有①②③④（填數(shù)字序號，下同），氣體中物質(zhì)的量最多的是①
①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
（2）將A充入一個容積為 25mL的量筒中，將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光照射，可觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液滴出現(xiàn)、有白色晶體析出；
（3）將A氣體充入的U形管左端，水平部分有一段氣柱，其他兩端的液體為飽和食鹽水且飽和食鹽水與氣柱不反應(yīng)也不溶解，使用稍暗的光線使反應(yīng)緩慢進(jìn)行，中間氣柱的長度將A（填字母序號）（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）
A 變大   B 變小  C 不變  D 難以確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（　　）
A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a（填序號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．還原性：PbO2＞KMnO4    c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某對酸性溶液進(jìn)行下列操作：①灼燒，火焰呈藍(lán)色；②加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀；③濃縮后加濃H2SO4和銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體，則此溶液中，可能存在的離子是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態(tài)原子中均有2個未成對電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最簡單的氫化物的沸點(diǎn)是由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）；
（3）Z的一種常見的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，可用M2W2O8檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn 2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn 2+，此反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH4HSO3（填化學(xué)式）．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應(yīng)的△H不易直接測得，但可通過測量相關(guān)物質(zhì)燃燒的方法間接測得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數(shù)值分別為a和b，則上述反應(yīng)的△H=（2b-a）kJ/mol．

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