最近科學(xué)家合成了如圖有八個苯環(huán)組成的環(huán)狀分子，下列有關(guān)說法，不正確的是（　�。�
A、該化合物中碳的含量比苯高
B、該化合物屬于苯的同系物，不溶于水
C、該化合物具有能夠容納小分子的空腔
D、該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：有機物分子式為C48H32，苯的分子式為C6H6，結(jié)合分子式可比較含碳量，含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合同系物的定義解答該題．
解答： 解：A．有機物分子式為C48H32，苯的分子式為C6H6，由分子式可知該化合物中碳的含量比苯高，故A正確；
B．分子中含有8個苯環(huán)，而苯的同系物只有一個苯環(huán)，故B錯誤；
C．八個苯環(huán)組成的環(huán)狀，具有能夠容納小分子的空腔，故C正確；
D．含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點，把握相關(guān)概念，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個縱行，代表18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
 
． 該反應(yīng)在
 
 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母序號）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑          
D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25．
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與CO2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化臺物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于石灰石相關(guān)的一些問題，請按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，CO2的濃度為
 

A．不變   B．減小C．增大為原來的2倍  D．比原來大，但比2倍小
（3）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強，使液體能順利留下，另一作用為
 
．

方案二：用滴定法測定，操作步驟為：
A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/LaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達到終點
（4）現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（5）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
B、有機物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
D、等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互吸引力
B、離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
C、共價鍵只存在于共價化合物中
D、非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，實驗測得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈堿性的原因是Al
O
-
2
水解，離子方程式為Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH減小，Al
O
-
2
濃度不變
C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）XW4分子中，中心原子屬于
 
雜化，分子的空間構(gòu)型為
 
；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為
 
．
（3）寫出Y原子價層電子的排布圖
 

（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案