1．一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則構(gòu)成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　�。�
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

分析 根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，從而可知二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)等體積混合可知烷烴和炔烴的物質(zhì)的量相等，據(jù)此可計(jì)算出該烷烴和炔烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，
由于是等體積混合，則該烷烴和炔烴的物質(zhì)的量相等，則1分子該烷烴和1分子炔烴的相對(duì)分子質(zhì)量之和為：28×2=56，
A．甲烷、丙炔的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、40，二者之和為56，滿足條件，故A正確；
B．甲烷、丁炔的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、54，二者的相對(duì)分子質(zhì)量之和為70，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷、乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、26，二者的相對(duì)分子質(zhì)量之和為56，滿足條件，故C正確；
D．乙烷、丙炔的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、40，二者的相對(duì)分子質(zhì)量之和為70，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度不大，明確平均摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：
序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過(guò)量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓．實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3．
（5）化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$N．若有W和N•xH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為4.2g，N•xH2O的化學(xué)式為Na2CO3.7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．正丁烷和異丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測(cè)定生物體死亡的年代
B．合成纖維是利用自然界的纖維材料通過(guò)化學(xué)合成方法得到的
C．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
D．碰撞理論和過(guò)度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)，可推C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓變△H=-74.8 kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在學(xué)習(xí)了原電池原理之后，某化學(xué)興趣小組的間學(xué)利用該原理完成了一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和對(duì)生活中常見的現(xiàn)象的解釋．請(qǐng)你參加到他們的學(xué)習(xí)中來(lái)吧．
（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，只有純鋅和稀鹽酸，某同學(xué)為了加快反應(yīng)的速率，將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下．將鉛筆芯屑倒人正在反應(yīng)的試管中．請(qǐng)你預(yù)測(cè)他能否取得預(yù)期效果能并請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)原因純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應(yīng)速率
（2）同學(xué)們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后，如果不馬上洗凈并晾干，很快就生銹，而切過(guò)豬肉的菜刀，即使不馬上洗凈，也不會(huì)生銹，他們合理的解釋應(yīng)該是菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過(guò)豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動(dòng)物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D．隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中的pH由小變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（　　）
A．4、1、5、NO2B．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B．乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L
C．右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
D．反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案