Question

【題目】 (2014·江蘇化學(xué)，10，2分)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：本題的解題要點為常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用，需要學(xué)生掌握常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并會應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)的反應(yīng)熱。對于蓋斯定律的使用要注意方程式的加減和計量數(shù)的變化，否則會出現(xiàn)錯誤。A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H1＜0，不正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，△H4＜0，不正確；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，則根據(jù)蓋斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正確；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，則△H3＝，不正確。

【命題意圖】考查反應(yīng)熱判斷以及計算，涉及常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用，考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)能量變化的理解，能根據(jù)已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱即蓋斯定律的簡單應(yīng)用。