【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

【答案】D

【解析】

水分進(jìn)出細(xì)胞的方式是自由擴(kuò)散，動(dòng)力是濃度差。由題圖可知：Ma＞MA，而Ma=Mb、MA＞MB，則Mb＞MB，所以長頸漏斗中的液面均上升；又由于Ma=Mb＞MA＞MB，所以Ma與MA的濃度差小于Mb與MB的濃度差，a中吸水小于b中吸水，因此h1＜h2，Ma＞Mb，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，則c(Mg2+)為（ ）

A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（　�。�
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是（ ）

B12結(jié)構(gòu)單元

SF6分子

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模

型示意

圖

備注

熔點(diǎn)1873K

—

易溶于CS2

—

A. 單質(zhì)硼屬于原子晶體 B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體 D. HCN的結(jié)構(gòu)式為HC=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制得一種新型分子O4，2mol O4和4mol O2一定有相同的

A..原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

C.CuSO4·5H2O是一種混合物

D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料，已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(2)工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時(shí)：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應(yīng)方程式：____________________。當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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