1．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：92

分析 令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na、Mg、Al的物質(zhì)的量，金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比．

解答 解：令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，則：
1gNa的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，1gNa提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol，
1gMg的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，1gMg提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol，
1gAl的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，1gAl提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol，
金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的質(zhì)量之比，即生成氫氣質(zhì)量之比為$\frac{1}{23}$mol：$\frac{1}{12}$mol：$\frac{1}{9}$mol=36：69：92，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脫硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度  B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$．計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．平衡時(shí)：c（N2O4）=0.0120mol/L，設(shè)c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）試劑中NaNO2含量的測(cè)定方法如下：
稱取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．消耗Na2S2O3的體積為20.00mL．計(jì)算NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子間平均距離B．氣體分子數(shù)目
C．氣體分子本身的體積D．氣體相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負(fù)極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④飽和KHCO3溶液  ⑤濃H2SO4  ⑥CaCO3固體  ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問題：
（1）請(qǐng)按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品．
分項(xiàng)
內(nèi)容		CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號(hào)）c
選擇的藥品（填序號(hào)）①
（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請(qǐng)寫出主要操作過程：方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置的氣密性良好 方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y裝置中除去的雜質(zhì)為HCl．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過4.37%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可持續(xù)發(fā)展需要加強(qiáng)再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境．下面是4位同學(xué)對(duì)一些廢舊物品按其主要成份進(jìn)行的分類，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．
C．D．

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