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14.2g Cl2            個氯氣分子、            摩爾氯原子,標準狀況下所占的體積為            升,與這些Cl2分子數相同的H2的質量是        g ,它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質的量是      摩爾,質量為      g,在標準狀況下是     升,將產生的氯化氫氣體溶于490.4 mL 水中,則所得溶液的質量為        g ,若所得溶液的密度為1.01 g?cm-3 ,則該溶液的體積為        L。 溶液的物質的量濃度為          mol?L-1 ,質量分數為        。

0.2NA或1.204×1023 ,0.4  , 4.48  ,0.4 , 0.4  ,14.6  , 8.96 , 505  , 0.8   ,2.89%或0.0289

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?百色模擬)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費.可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗:

回答下列問題:
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質,除雜質所需試劑是
HCl
HCl
(填化學式).
(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2,此反應中Cl2既是氧化產物,又是還原產物.反應的化學方程式為
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
從圖中挑選所需的儀器,完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管.固定裝置不用畫),并標明容器中所裝試劑.

(4)實驗中,必需控制氯氣的速度,使導管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是:
緩慢旋轉分液漏斗的活塞,調節(jié)濃鹽酸滴下的速度
緩慢旋轉分液漏斗的活塞,調節(jié)濃鹽酸滴下的速度

(5)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于
39.2
39.2
g(精確到0.1g),需通入Cl2的物質的量不少于
0.75
0.75
mol,加入燒瓶中的KClO3的質量應不少于
30.6
30.6
g(精確到0.1g).

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省望江縣高三上學期第三次月考化學試卷 題型:選擇題

下列敘述中完全正確的一組是(   )

① 常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA

② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2g H2,則電路通過電子0.2NA

③ 在標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA

④ 常溫常壓下,16 g O3與O2的混合氣所含的原子數為NA

⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數為31NA

⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應時,轉移的電子數一定是2 NA

⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3膠粒0.1NA

  A.①②③④⑤      B.②④⑤⑥⑦       C.②④⑤      D.①②⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014屆廣東省高一11月月考化學試卷 題型:選擇題

下列所給物質中,所含分子數目最多的是

A.2mol Cl2       B.2g氫氣       C.3.01×1023 個氮分子      D.16g氧氣

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是

A.Cl2的摩爾質量與NA個Cl2分子的質量相等。

B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,轉移電子數為NA

C.500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含SO42-數目為0.75NA

D.同溫同壓下,2g H2和22.4LO2所含分子數為NA

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