【題目】0.l mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH對于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入少量CH3COONH4固體,平衡不移動,c(H+)不變

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,溶液中c(H+)減小

C. 加水,平衡向正向移動,c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大

D. 通入少量 HCl氣體,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少

【答案】B

【解析】

A.加入少量CH3COONH4固體,溶液中c(CH3COO)增大,平衡應(yīng)逆向移動,但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+,結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性,則溶液中c(H+)基本不變,故A錯誤;

B.加入少量NaOH固體,中和H+,電離平衡正向移動,溶液中c(H+)減小,故B正確;

C.加水,促進(jìn)電離,平衡向正向移動,溶液中CH3COOH分子數(shù)減小,CH3COO數(shù)增大,則c(CH3COOH)/ c(CH3COO)減小,故C錯誤;

D.通入少量 HCl氣體,c(H+)增大,平衡逆向移動,結(jié)合平衡移動原理,最終溶液中c(H+)增大,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201912月以來,我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴(yán)重威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現(xiàn)洛匹那韋對新冠病毒有較好抑制作用,洛匹那韋能溶于水,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A.洛匹那韋的分子式為C37H48N4O5

B.洛匹那韋能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原反應(yīng)

C.洛匹那韋的水解產(chǎn)物之一遇Fe3+可顯紫色

D.洛匹那韋能溶于水與氫鍵作用有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請回答下列問題:

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,充分振蕩、靜置,觀察到溴的四氯化碳溶液褪色,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是___,互為同位素的是___,互為同素異形體的是______,屬于同一種物質(zhì)的是__。

A.甲烷與新戊烷 B.氧氣和臭氧 C D35Cl37Cl ECH3CH2OHCH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如下:

已知:①草酸鈷晶體難溶于水:RH為有機(jī)物(難電離)。

回答下列問題:

1)酸浸時鈷溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

2)加入氧化鈷的目的是_______,濾渣的II主要成分是_______。

3)操作①為____________(填操作名稱)。

4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用(NH42C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"""7.

5)鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示(其中600 °C以前是隔絕空氣加熱,6000 °C以后是在空氣中加熱),A、BC均為純凈物。

A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________

B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛(CH3CHO)是有機(jī)合成中的二碳試劑,是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)Andrea Dasic 等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)

氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,則可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:_______,使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能____(增大減小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-11167.9 kJmol-1,則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g) H =________。

(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應(yīng)CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分兩步進(jìn)行:

I步反應(yīng)為CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反應(yīng)),II步為快反應(yīng)。

請寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

增大I2的濃度______("不能")明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為_________

(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強(qiáng)酸)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,若其他條件不變,向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸,平衡將___ (正向”“逆向")移動。

(5)100~120 °CPdCl2 – CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應(yīng)生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C時,向2 L的恒容密閉容器中通入3 mol CH2=CH2(g)3 mol O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)后體系壓強(qiáng)變?yōu)槌跏級簭?qiáng)的5/6,則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T °C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.YZ、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個官能團(tuán)。有機(jī)化合物A→HA→F的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________,名稱是_______________。

(2)鏈烴BA的不同類別的同分異構(gòu)體,B經(jīng)催化氫化轉(zhuǎn)化為正戊烷,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。(寫一個)

(3)已知,H是高分子化合物,寫出E→H反應(yīng)的方程式________________________________________

(4)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)②_________________________,反應(yīng)③_________________________。

(5)設(shè)計一條由電石制取聚氯乙烯的合成路線(其他試劑自選)。_____________________________(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NONO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。一定條件下,下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零B. CONO、CO2、N2的濃度相等

C. CONO、CO2N2在容器中共存D. CO、NOCO2、N2的濃度均不再變化

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同步練習(xí)冊答案