1．向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，溶液的pH（　　）
A．大于7B．等于7C．小于7D．無(wú)法判斷

分析 當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）可知溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），則混合液顯示中性，溶液的pH=7．

解答 解：向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）可得：c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，所以溶液的pH=7，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)�，放�?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
③發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面以下
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．2molCl2B．3.01×1023個(gè)氧分子
C．2g氫氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子：①SO${\;}_{3}^{2-}$  ②S2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$  ④CO${\;}_{3}^{2-}$  ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$  ⑥I-  ⑦NH${\;}_{4}^{+}$  ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$  ⑨Fe2+  ⑩Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中能大量存在的是（　�。�
A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．18.4molB．18.4mol•L-1C．20.4D．20.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2 混合氣體通過(guò)Na2O2 后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2 物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色的銹斑，鐵鍋發(fā)生腐蝕應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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