Question

有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質(zhì)量分數(shù)，專家將30.0g該合金溶于80mL13.5mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準狀況)，并測得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，試計算： (1) 被還原硝酸的物質(zhì)的量． (2) 合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解：＝0.3(mol)該氣體可能是NO2或NO、NO2，根元素守恒，被還原的硝酸就是0.3mol
(2)	解：c(H+)＝1.0(mol/L)(1分) 參加反應(yīng)的HNO3(13.5－1)×0.08＝1(mol)(1分) 求未被還原的硝酸為(1－0.3)mol(1分) 設(shè)Ag為x(g) x＝10.8(g)(1分) w(Ag)＝