4．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（　　）
A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

分析 積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，壓強又增大，若反應(yīng)物足量，平衡恢復(fù)到原有的壓強．

解答 解：體積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立和影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20NA．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入過量鹽酸，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：
二者的質(zhì)量之比為7：11，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 （寫化學(xué)式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無污染．又知在此反應(yīng)中16g Z2X4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
（5）用一個離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
B．第6 min 后，反應(yīng)就終止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正減小，v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則X2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對分子質(zhì)量為17；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物溶液中置換出鈦、鋯等單質(zhì)
B．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性
C．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同
D．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑

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