將0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是 (   )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L
BD
由0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)生成0.05mol/L的Na2S溶液。結(jié)合鹽的電離與水解以及三種守恒關(guān)系解答知A、C錯(cuò)誤；B、D實(shí)質(zhì)是物料守恒。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可以加入的物質(zhì)是（）
A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有
A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)  　　　　　　B．c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)
C．c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH-) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是(    )
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C．若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)
D．若所得溶液的PH=5，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，則下列判斷正確的是(    )
A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是(    )
A．[H+]B．[OH-]·[H+]
C．[OH－]D．[H+]/[CH3COOH]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是  (       )
A．NaHSO4B．NaHCO3C．HClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B．c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C．c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D．c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會形成沉淀．已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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