【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② ,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 __________、___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①__________,②__________,④________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②____________________________;④_____________________________。
【答案】 羥基 羧基 加成 氧化 取代(酯化)
【解析】A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,則A應(yīng)為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,另外乙烯中含有C=C,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則A為CH2=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH。(2)B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,分別含有的官能團(tuán)為羥基和羧基;(2)反應(yīng)①A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,反應(yīng)②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,反應(yīng)④是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯;(3)反應(yīng)②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,其化學(xué)方程式為:;反應(yīng)④是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,其化學(xué)方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________;
C的名稱________(系統(tǒng)命名法命名)。
(2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為________;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)①反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)關(guān)于E的下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。
①分子中所有碳原子都在同一平面上
②能與H2反應(yīng) ③能與NaOH的醇溶液反應(yīng) ④能與HBr反應(yīng)
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
①與A具有相同的官能團(tuán) ②水解產(chǎn)物之一(相對(duì)分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度下,子一個(gè)10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ;
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________;
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為______;
②5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為______;
③若升高溫度,V逆_________(填“變大”“變小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線。
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)下列關(guān)于油脂的敘述正確的是 ( )
A.油脂是不溶于水、比水輕的酯類化合物
B.油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)
C.脂肪都是硬脂酸甘油酯
D.油脂不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí),下列說法正確的是
A. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
B. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
(1)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,寫出反應(yīng)②離子方程式是______________________________________,
已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),加適量的Ca(OH)2溶液,過濾
B.Mg (Al),加過量的NaOH溶液,過濾
C.FeCl3溶液(CuCl2),加入過量的Fe粉,過濾
D.NaHCO3溶液(Na2CO3),加適量的CaCl2溶液,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 , 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3kJ.(填>,<或=)
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