【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時(shí)間后下列敘述正確的是（ ）

A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)

B．陽(yáng)極反應(yīng)：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移動(dòng)

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

【答案】C

【解析】

試題分析：A、電解碳酸鈉溶液，實(shí)際上電解水，原來(lái)是飽和溶液，電解過(guò)程中消耗水，剩下的溶液仍然為飽和溶液，濃度不變，pH不變，故錯(cuò)誤；B、實(shí)際電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故錯(cuò)誤；C、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水的濃度視為常數(shù)，消耗水，平衡不移動(dòng)，故正確；D、實(shí)際消耗水，加入甲酸不能恢復(fù)到原來(lái)濃度，應(yīng)加入水，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點(diǎn)可能：

A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

B. b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時(shí)：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i. 打開(kāi) A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開(kāi)B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學(xué)通過(guò) C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論， 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點(diǎn) 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點(diǎn) 2：B 中有未反應(yīng) SO2

為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是(　 　)

A.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

C.在原電池中，電流流入的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ）
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)《關(guān)于在我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令》，下列說(shuō)法中規(guī)范的只有（ ）
A.98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C.氧的摩爾質(zhì)量為32
D.某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下：

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y的名稱(chēng)為_______，反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補(bǔ)充步驟Ⅶ流程:（仿照）_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知B點(diǎn)的平衡常數(shù)大于C點(diǎn)的平衡常數(shù)

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動(dòng)

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