下列關(guān)于電解原理的敘述正確的是                                                                   (　　)

A．為防止輪船腐蝕，將輪船的外殼與外電源的負(fù)極相連

B．在鋅片上鍍銅，用氯化鋅溶液作電鍍液

C．電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時(shí)，用鐵作陽(yáng)極

D．用電解法精煉銅時(shí)，在陰極上可析出鐵


答案　A

解析　B項(xiàng)，應(yīng)該用氯化銅或硫酸銅溶液作電鍍液，不正確；C項(xiàng)，電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時(shí)，應(yīng)該用惰性電極作陽(yáng)極，不能用鐵作陽(yáng)極，不正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，在陰極只析出銅，不會(huì)析出鐵，不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

    A．甲烷         B．四氯化碳         C．乙烯         D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，在電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象。請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題(圖中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))：

(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)式：

Pt極____________________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現(xiàn)象：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式__________________________

________________________________________________________________________。

(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是           (　　)

A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                      (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液一小段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是                                                                                     (　　)

A．CuSO4[Cu(OH)2]                               B．NaOH(NaOH)

C．NaCl(NaCl)                                       D．CuCl2(CuCl2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________ mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為_________________________________________________

________________________________________________________________________。

若以該電池為電源，用石墨作電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO

c/mol·L－1

1

4

4

1

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將      Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右       圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：_________________________________________________。

②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，該過(guò)程中被氧化的元素是__________，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生做乙醛還原性的實(shí)驗(yàn)，取l mol／L的硫酸銅溶液2 mL和0.4mol／L的氫氧化鈉溶液 4 mL，在一支試管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加熱至沸騰，無(wú)紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因是(      )                                      

A.氧氧化鈉的量不夠  B．硫酸銅不夠量   C.乙醛溶液太少   D．加熱時(shí)間不夠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42－(aq)＋2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，①_________，

②________________________________________

________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－

已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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