已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質(zhì)中不含Na、Cl）樣品中含37Cl多少噸，含Na35Cl多少噸．


考點：

同位素及其應用．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算3517Cl和3717Cl的原子個數(shù)比，再根據(jù)原子個數(shù)比和質(zhì)量守恒計算23Na35Cl、23Na37Cl的質(zhì)量．

解答：

解：氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；

，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，10噸純度為90%的食鹽中食鹽的質(zhì)量為10噸×90%=9噸，設(shè)23Na35Cl、23Na37Cl的質(zhì)量分別為X、Y噸，則X+Y=9（質(zhì)量守恒），：=（Cl的原子個數(shù)之比），解得：X≈6.692噸，Y≈2.308噸，所以含3717Cl的質(zhì)量=2.308噸×≈1.423噸；

答：樣品中含37Cl1.423噸；含Na35Cl6.692噸；

點評：

本題以計算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算，題目難度中等，明確元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵．

　


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是(    )

A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

    B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，

 說明溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO2 

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2 

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，

加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素　　，（填元素編號），非金屬性最強的元素是　　．金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的　　．（填元素編號）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為　　．（填元素編號）

（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負極材料為　　．正極反應方程式為　　，該原電池總反應離子方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究苯和溴的取代反應，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應．

（1）裝置I中①的化學方程式為　　，　　．

（2）①中長導管的作用是　．

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是　　，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用　試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應使用的儀器是　　．

（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是　　．

（5）乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是　　，b中的試劑是　　，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：（答出兩點即可）①　　；②　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)

或性質(zhì)

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是　（填元素符號）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是　　 （填序號）．

a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：　　，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是　，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有　　（填序號）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是（）

    A． 用過濾的方法分離氯化鈉溶液和牛奶的混合物

    B． 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

    C． 用四氯化碳萃取碘水中的碘

    D． 用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙  ．          （2）分離碘和水的混合物  ．

（3）分離水和汽油的混合物  ．          （4）分離酒精和水的混合物  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

    A． 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

    B． 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

    C． 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放

    D． 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

　

B．

能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)

　

C．

清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成的

　

D．

在一個氧化還原反應中，有一種素被氧化，必有另一種元素被還原

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