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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中:Na+Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:H+NH4+、Cl-、SO42-

D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:K+、Mg2+Br-、CH3COO-

【答案】A

【解析】A項,使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下離子間不反應,能大量共存;B項,c(OH-)<cOH-cH+),溶液呈酸性,酸性條件下H+ClO-結合成弱酸HClO,ClO-不能大量存在;C項,酸性條件下NO3-表現強氧化性,發(fā)生離子反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,含大量FeNO32的溶液中H+不能大量存在;D項,水電離的c(H+)=10-13mol/L常溫下溶液的pH可能為113,若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在,若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在;答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是(
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2反應得到,化學方程式為2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應:

①2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)

②4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)

③2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2K3,則K1、K2、K3之間的關系為____________。

2300 ℃時,2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。正反應速率的表達式為vk·cn(NOCl)(k為速率常數,只與溫度有關),測得速率與濃度的關系如表所示:

序號

c(NOCl)/mol·L1

v/mol·L1·s1

0.30

3.60×109

0.60

1.44×108

0.90

3.24×108

n________,k________。

31 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)1 mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示:反應開始到10 minCl2的平均反應速率v(Cl2)________ mol·L1·min1

4在密閉容器中充入NO(g)Cl2(g),改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積],NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據下圖所示實驗裝置,回答下列問題。

(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________

(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進水口是________(填“f”或“g”)。

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):

a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______;

c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______

(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體,C的相對分子質量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,A為原料合成BM的路線如圖所示

1C→D的反應類型為___________,B的結構簡式為___________

2寫出E→F的化學方程式:_______________________________。

3G中的含氧官能團的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式:_______________________________________。

4M的同分異構體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式:___________、___________、______________________。

能發(fā)生銀鏡反應

含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定)

5對甲基苯酚是重要的有機化工中間體,寫出以乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線:_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料。

(1)不同溫度、壓強下.合破氦平衡休系NH3的物質的量分數如圖(N2H2的起始物質的量之比為1:3)。

分析圖中數據,升商溫度,該反應的平衡常數K____(增大”“城小不變”)。

下列關于合成氨的說法正確是_____(填序號)。

A.工業(yè)上合成氨,為了提高氨的含量壓強越大越好

B.使用催化劑可以提高氨氣的產率

C.合成氨反應△H<0、△S<0,該反應高溫條件下一定能自發(fā)進行

D.減小n(N2):n(H2)的比值,有利于提高N2的轉化率

如果開始時向密閉容器中投入1.0molN23.0molH2,則在500C、3×107Pa條件下達到平衡時N2的平衡化率=_______。(保留兩位有效數字)

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去,其相關反應的熱化學方程式如下:

反應I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;

反應II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol;

反應III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下,改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。

A.反應I、I I B.反應I

除氨氮過程中最佳的值約為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于脂肪族化合物的是 ( )

A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基環(huán)己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+OH-,下列說法正確的是(  )。

A. 根據Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成

C. 陽極發(fā)生的電極反應為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。

A. A的平均反應速率是0.010 molL1s1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4546

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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