Question

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl ^-、NO₃^-六種離子中的幾種．現(xiàn)進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

1. A.
   I^-、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   Fe²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   I^-、HCO₃^-
4. D.
   Fe³⁺、I^-、HCO₃^-

Answer 1

C
分析：Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl ^-、NO₃^-六種離子中，F(xiàn)e³⁺用KSCN溶液檢驗，溶液呈血紅色說明含有Fe³⁺，因Fe³⁺與I^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一定不存在I^-，另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，說明在酸性條件下原溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，F(xiàn)e²⁺被氧化成三價鐵離子，加酸沒有氣體生成，所以一定不存在HCO₃^-、據(jù)此即可解答．
解答：某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl ^-、NO₃^-六種離子中的幾種．現(xiàn)進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，發(fā)生3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃不能大量共存，說明原溶液中一定存在Fe³⁺，因Fe³⁺與I^-能發(fā)生2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，所以一定不存在I^-；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，說明原溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，因HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑所以原溶液滴加鹽酸加酸沒有氣體生成，所以一定不存在HCO₃^-，無法確定是否含有Cl^-；
故選C．
點評：本題考查離子的檢驗，注意把握離子反應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及離子的檢驗的實驗操作方法，題目難度不大．