請你設(shè)計實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素.
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙;lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水.
完成下列探究過程:
(1)寫出FeCl3水解的離子方程式:______.
(2)針對FeCl3水解的影響因素提出假設(shè):
假設(shè) l:溶液的酸堿性;
假設(shè) 2:______;
假設(shè) 3:______.
(3)基于以上3個假設(shè),設(shè)計出實驗方案,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
______ ______
______ ______
______ ______
______ ______
(1)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鐵和鹽酸,所以其水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)影響鹽類水解的因素有:溶液的濃度、溶液的溫度、和溶液的酸堿性.
故答案為:氯化鐵溶液的濃度;溶液的溫度.   
(3)①給溶液加熱,觀察溶液顏色的變化,如果溶液顏色變深,說明升高溫度能促進(jìn)氯化鐵的水解,生成更多的氫氧化鐵膠體.
②向溶液中通入氯化氫氣體,氯化氫溶于水后,氯化氫電離出自由移動的氫離子,即酸的濃度增大,如果溶液顏色變淺,說明加入酸后能抑制氯化鐵水解.
③用量筒量取10ml lmol/L氯化鐵于燒杯中,用pH計測出pH值.另取90ml蒸餾水加入燒杯,充分?jǐn)嚢瑁儆胮H計測出pH值,如果前后測得pH值之差小于1.說明加水稀釋后平衡右移,生成更多的H+.故增大氯化鐵濃度,不利其水解.
故答案為:
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
在試管中加入2ml lmol/L氯化鐵,觀察溶液顏色,加熱一段時間. 加熱后溶液顏色變深.
說明升溫促進(jìn)氯化鐵水解,生成更多的氫氧化鐵膠體.
在上述溶液中通入HCl氣體 上述溶液顏色變淺.說明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化鐵水解.
用量筒取10ml lmol/L氯化鐵于燒杯中,用pH計測出pH值.另取90ml蒸餾水加入燒杯,充分?jǐn)嚢瑁儆胮H計測出pH值. 前后測得pH值之差小于1.說明加水稀釋后平衡右移,生成更多的H+.故增大氯化鐵濃度,不利其水解.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶一模)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素.
實驗藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實驗各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g.
(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實驗及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答:
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說出2種可能):
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗(溫度控制為25℃和35℃).請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表(用量:酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量):
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號
溫度 金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
(1)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
(2)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(3)實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響.
25?C 鋁片 4.0
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
(2)如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖,若上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來的
1
2
;溫度每升高10℃,反速率是原來的2倍.請在答題卡的座標(biāo)中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

請你設(shè)計實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素.
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙;lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水.
完成下列探究過程:
(1)寫出FeCl3水解的離子方程式:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(2)針對FeCl3水解的影響因素提出假設(shè):
假設(shè) l:溶液的酸堿性;
假設(shè) 2:
氯化鐵溶液的濃度
氯化鐵溶液的濃度

假設(shè) 3:
溶液的溫度
溶液的溫度

(3)基于以上3個假設(shè),設(shè)計出實驗方案,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵,觀察溶液顏色,加熱一段時間.
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵,觀察溶液顏色,加熱一段時間.
加熱后溶液顏色變深.說明升溫促進(jìn)氯鐵水解,
生成更多的氫氧化鐵膠體.
加熱后溶液顏色變深.說明升溫促進(jìn)氯鐵水解,
生成更多的氫氧化鐵膠體.
在上述溶液中通入HCl氣體
在上述溶液中通入HCl氣體
上述溶液顏色變淺.說明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化鐵水解.
上述溶液顏色變淺.說明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化鐵水解.
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中,用pH計測出pH值.另取90ml蒸餾水加入燒杯,充分?jǐn)嚢,再用pH計測出pH值.
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中,用pH計測出pH值.另取90ml蒸餾水加入燒杯,充分?jǐn)嚢瑁儆胮H計測出pH值.
前后測得pH值之差小于1.說明加水稀釋后平衡右移,生成更多的H+.故增大氯化鐵濃度,不利其水解.
前后測得pH值之差小于1.說明加水稀釋后平衡右移,生成更多的H+.故增大氯化鐵濃度,不利其水解.

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實驗題

請你設(shè)計實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素。
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙;
1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、1mol/L氯化鐵、蒸餾水。 完成下列探究過程:
(1)寫出FeCl3水解的離子方程式:_______________。
(2)針對FeCl3水解的影響因素提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液的酸堿性; 假設(shè)2:____; 假設(shè)3:____。
(3)基于以上3個假設(shè),設(shè)計實驗方案,將實驗操作、預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣東省汕頭市濠江區(qū)金山中學(xué)高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

請你設(shè)計實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素.
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙;lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水.
完成下列探究過程:
(1)寫出FeCl3水解的離子方程式:______.
(2)針對FeCl3水解的影響因素提出假設(shè):
假設(shè) l:溶液的酸堿性;
假設(shè) 2:______;
假設(shè) 3:______.
(3)基于以上3個假設(shè),設(shè)計出實驗方案,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
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同步練習(xí)冊答案