【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是___,D中試劑的作用是___。
(2)寫出F中反應的化學反應方程式:__ ,其反應現(xiàn)象為___。
(3)H中的試劑為____,用來吸收多余氯氣。該反應的離子方程式為___。
【答案】飽和食鹽水 吸收氯氣中混有的水蒸氣 Cu+Cl2CuCl2 棕黃色的煙 氫氧化鈉溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,A中是濃鹽酸,B中是二氧化錳固體,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯氣中含有氯化氫,用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣;干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色,說明氯氣無漂白作用。F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應,生成的氯化銅形成棕色煙,氯氣有毒,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
(1)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,A中是濃鹽酸,B中是二氧化錳固體,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯氣中含有氯化氫,用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,故C中是飽和食鹽水;用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣,故D中裝的是濃硫酸。
(2)F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應,方程式為:Cu+Cl2CuCl2;生成的氯化銅形成棕色煙。
(3)氯氣有毒,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【題目】物質的分類是學習化學的一種重要方法,科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題:
I. 純凈物根據(jù)其組成和性質有如圖分類形式
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II. 有以下13種物質①石墨 ②過氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉
(1)屬于電解質的是 _________;屬于非電解質的是 _________。
(2)寫出下列物質溶于水的電離方程式:⑥__________________;⑩___________________;
(3)寫出物質⑥和⑦反應的離子方程式:___________________。
(4)寫出物質⑥和在水中發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1 mol/L。
陽離子 | K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、、、、 |
某同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陰離子是______________,一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________,④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________,陽離子是________________寫離子符號)。
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【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式,做了如下實驗:標準狀況下,取0.1 mol該烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4 L,同時得到16.2 g水。
(1)該烴的摩爾質量為________。
(2)該烴的分子式為________。
(3)該烴有一種可能的結構為 ,屬于________(選填序號)。
A.環(huán)烴 B.烷烴 C.芳香烴 D.不飽和烴
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:
方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+ 5H2O
(1)配平方法一的化學方程式___,再用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目___:
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫化學式),將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉移的電子數(shù)為___________ ;
(4)在酸性溶液中,某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。
①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________;
②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5,則M的化學式為______;
③寫出該反應的離子反應方程式________;
④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中,起始加入的KBiO3的物質的量為____________。
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應:
①
②
③
根據(jù)上述反應提供的信息,判斷下列結論不正確的是
A.氧化性:XO4—>B2>A3+
B.X2+既有還原性,又有氧化性
C.還原性:Z—>A2+
D.溶液中可發(fā)生:
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液:
B.碳酸鎂與稀硫酸反應:
C.金屬鋁溶于鹽酸中:
D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中:
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【題目】下列各組物質中,分子數(shù)不相同的是
A.同溫同壓下 2 L SO2 和 2 L CO2
B.標準狀況下 1mol 氧氣和 22.4 LSO3
C.9g 水和標準狀況下 11.2 L CO2
D.0.2mol 氯氣和 7.3g 氯化氫氣體
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【題目】有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面,下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應物合成有機玻璃的一種路線圖,請回答下列問題:
(1)A的化學式為__________;B的名稱是_______。
(2)反應①、②的反應類型分別是____________、___________。
(3)下列有關的說法錯誤的是________(填字母)。
a.分子中所有碳原子均在同一平面上 b.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c.與丙酸互為同系物 d.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
(4)寫出反應④的化學方程式:_____________。
(5)C有多種同分異構體,其中滿足下列條件的有______種(不包含C),在這些同分異構體中,核磁共振氫譜有3組峰的物質的結構簡式為_______________。
①能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生銀鏡反應; ②能使溴的CCl4溶液褪色。
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