1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)溫度與壓強不變時，氣體體積主要取決于

A．氣體分子間的平均距離 B．氣體分子數(shù)目的多少

C．氣體的摩爾質(zhì)量大小 D．氣體密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)實驗需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH4 Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N2的氨氣)。

請回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_______________；

②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的字母表示)A→ ；

③在本實驗中，若測得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，則Ar(Cu)= ；

④在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；

A．CuO未完全起反應(yīng) B．CuO不干燥

C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) D．NH4 Cl與Ca(OH)2混合物不干燥

（2）按右圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 原因是

②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(選填“＞”“＜”或“=”)．

（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置__________(填寫裝置代號)

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。

（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為 、 。

（4）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，該工藝中“攪拌”的作用是 。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為 ，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化學(xué)方程式表示）

（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。(填寫字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是

A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素在自然界中存在多種價態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：

23．氮元素原子核外有 個未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。

24．氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 (填編號)。

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強

b．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合

c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體

25．已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為 ，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因 。

26．NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為 。

27．工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時，反應(yīng)過程中生成AlO2－、氮氣和氨氣，若氮氣和氨氣的體積比為4 : 1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，若氮氣和氨氣的體積比為1 : 1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子

B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA

C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是

A．2，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基辛烷 D．3─甲基己烷

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