【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測(cè)得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說(shuō)法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
【答案】D
【解析】
試題分析:A、反應(yīng)速率不變,10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率越來(lái)越小,c(NH3) 增加量小于0.25mol L—1,A錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則2υ正(H2)= 3υ正(NH3) ,B錯(cuò)誤;C、達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V正 不變,平衡正向移動(dòng),V正 減小,C錯(cuò)誤;D、ΔH = -92.2kJmol—1,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高92.2kJmol—1,該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1,D正確;答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NO的敘述正確的是 ( )
A. NO易溶于水,所以可用排空氣法收集
B. NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體
C. 常溫常壓下,含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等
D. NO不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在室溫下,向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生碘化亞銅(CuI)沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色.
(1)該反應(yīng)中氧化劑是;
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 . 請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中,pN=7
B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化鎂溶液和氨水混合:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2
C.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑
D.鋁片插入硝酸銀溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 0 ~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化
C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)> 0.60 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. 常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成.A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成,B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成,C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成,D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成,則
(1)D為;(寫(xiě)化學(xué)式)
(2)分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液;
②C與足量的硫酸溶液;
③C與少量的氫氧化鈉溶液 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高正化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低負(fù)化合價(jià) | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑤在周期表中的位置;
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是(填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(寫(xiě)化學(xué)式);
(4)以下敘述正確的是 .
A.氫化物的沸點(diǎn)為④<⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③>⑥
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com