Question

3．在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H⁺）是（　�。�

• A． 1×10^-1mol/L
• B． 1×10^-6mol/L
• C． 1×10^-3mol/L
• D． 1×10^-13mol/L

Answer 1

分析 溶液中溶質為HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H⁺）=10^-pH =10^-1 mol/L=0.1molo/L，由水電離出的c（H⁺）=呈（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：溶液中溶質為HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H⁺）=10^-pH =10^-1 mol/L=0.1molo/L，由水電離出的c（H⁺）=呈（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，注意：酸溶液中水電離出的c（H⁺）不等于溶液中c（H⁺），為易錯點．