(10分) 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:[來
（1）放電時：正極的電極反應式是                    ;電解液中H2SO4的濃度將________（填變大、變小、不變）;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_____、B電極上生成_____________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________________。

（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；��；48
（2）Pb； PbO2；對換

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-4 2PbSO4+2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1）放電時：正極的電極反應式是                    ;電解液中H2SO4的濃度將________（填變大、變小、不變）;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_____、B電極上生成_____________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（ 10 分）

已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4  ；

鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

負極反應為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用。回答下列問題：

⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為                                ，其在充電時陽極反應為                              ；

⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為                 ；

⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的

主要原因可能是                                           ；

⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（共16分）按要求回答下列問題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                               

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：      

                                            

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，

②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；

③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年年天津市塘沽一中等三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案