Question

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）

（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝               mol·L－1。

 

Answer 1

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）

HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

（3）①  HA是弱酸（1分）；②  大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）

【解析】

試題分析：（1）CH3COOH、H2O部分電離，為弱電解質(zhì)。

（2）0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明HCO3?的水解程度大于電離程度，所以離子濃度由大到小的順序為：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）；HCO3?水解生成H2CO3，離子方程式為：HCO3― + H2OH2CO3 + OH―

（3）① 等體積、等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)，生成NaA，溶液的pH為9，說明NaA水解顯堿性，則HA為弱酸。

②因為恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，所以溶液為中性時，HA過量，即c(HA)大于0.2mol?L?1；根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)，因為H+濃度等于OH?濃度，所以c(A-)=c(Na+)。

③水電離出的c(OH－)＝10-14÷10-9mol/L= 10 -5mol/L

考點：本題考查弱電解質(zhì)的判斷、離子濃度比較、方程式的書寫、離子濃度的計算。