【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物,科學(xué)研究表明,鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為(  )

A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。

1) 上述氧化過程中,若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________。

2) 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知:Al(OH)3(s) H++AlO2+H2OK1×1014;Ksp[Al(OH)3]1×1033

3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________。

4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32===2I+S4O62,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為 (吸或放)熱反應(yīng),ΔH2=________。(用E1、E2表示)

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及到下列操作,其中正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸。回答下列問題

1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 。

2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;

A混凝法 B中和法 C沉淀法 D氧化還原法

2)②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

3)步驟,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

1)鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。

225℃時,用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O 。陽極的電極反應(yīng)式為

該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為

2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

寫出酸浸過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2,則反應(yīng)的離子方程式為

已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

Ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

Bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

Cc(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

4)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。

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【題目】I.下列七種有機(jī)物中:①CH4 ②CH2=CH2 ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉

(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________(填序號,下同)。

(2)屬于同系物的是__________

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.

(4)易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________

II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.

(5)D的平均反應(yīng)速率為

(6)A的轉(zhuǎn)化率為

(7) 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A 單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol D的狀態(tài)

B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .

C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

E 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化的狀態(tài)

F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以表示陰離子B以表示。

1)若A和B的核外電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是 ___________________;

2)陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為___ __,陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)___ __。

(3)若與MgO的熔點(diǎn)比較,出現(xiàn)不同的原因是

(4)已知A的離子半徑為r m,則該晶胞的體積是 ___________m3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A.b電極為該電池的負(fù)極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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