19．下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（　　）
A．稀鹽酸B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀D．溴水

分析 SO2和CO2氣體均為酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、還原性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異及發(fā)生的反應來解答．

解答 解：A．均與稀鹽酸不反應，不能鑒別，故A選；
B．使品紅褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故B不選；
C．使高錳酸鉀褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故C不選；
D．使溴水褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意二氧化硫的還原性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2是…．
b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c．實驗1 和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中實驗目的a的內(nèi)容是探究不同溫度對反應速率的影響
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，則E（H-Cl）=434KJ/mol．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的△H數(shù)據(jù)，根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3mol•L-1，已知此段時間內(nèi)氧氣的平均速率為0.015mol/（L•S）在這段時間內(nèi)用（　�。�
A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點
D．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在H2S和SO2的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物的命名正確的是（　　）
A．2，3-二乙基-2-丁烯B．2，3-二乙基-3-丁烯
C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3，4-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．明代詩人于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉…”詩中所寫“烏金”的主要成分是（　�。�
A．金B．鐵C．錳D．炭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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