下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A．一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
B．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變
C．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D．化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強(qiáng)K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a. c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________     
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1
D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫(huà)出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A B + 2C

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