在一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少．由此，你可得出哪些結(jié)論
（1）化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與
 
、
 
有關(guān)．
（2）如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；說(shuō)明正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合不同；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的量成正比；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量；②是相同條件下1mol氫氣和0.5mol氧氣完全化合生成1mol水蒸汽所放出的熱量2倍；說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的量成正比；③比在相同條件下2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol液態(tài)水所放出的熱量少，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；故答案為：反應(yīng)物的量、狀態(tài)；
（2）根據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣完全化合生成2mol水蒸汽所放出的熱量：①與在相同的條件下2mol水蒸汽完全分解為2mol氫氣和1mol氧氣吸收的能量相等；說(shuō)明正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符合不同；所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
點(diǎn)評(píng)：主要考查了熱化學(xué)方程式的意義及其影響因素，難度不大，只要理解意義即可解答；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
第一組He-268.8（A）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6（B）    58.7I2    184.0
第三組（C）   19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2（D）-42.0H2Te-1.8
A、A、B、C的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第二組物質(zhì)在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C、第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵
D、第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中共生成硫酸鋅2mol
B、氣體Y中SO2和H2的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液中pD=7
B、在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12
C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl （設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2
D、在100 mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入100 mL 0.2 mol/L的 NaOD的重水溶液，其中pD=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（　�。�
A、熟石灰
B、固體NaOH
C、固體NaCl
D、固體硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：i：A的分子中有兩個(gè)羧基；ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；

如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：①
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：J→K：
 
；反應(yīng)類型為：
 

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中所含有的官能團(tuán)
 

（4）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列四個(gè)條件：則M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2molAg
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2
④M中沒(méi)有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之差是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：①
 
；⑥
 
．
（3）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④
 
⑦
 
．
（4）已知B同分異構(gòu)體有多種，任寫一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①是苯環(huán)的二元取代物   ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③遇Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．

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