1．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

分析 A、碘遇淀粉變藍(lán)；
B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均可水解；
C、油脂在堿的催化作用下水解生成肥皂；
D、蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽發(fā)生蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A、碘遇淀粉變藍(lán)，碘遇葡萄糖無(wú)變化，故可以鑒別，故A正確；
B、淀粉在稀硫酸的作用下水解為葡萄糖，油脂屬于酯類，能水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)均可水解為氨基酸，故B正確；
C、油脂在堿的催化作用下發(fā)生皂化反應(yīng)，能水解生成的硬質(zhì)酸鈉是肥皂的主要成分，故能生成肥皂，故C正確；
D、硫酸銅溶液是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，合成纖維、膠體的性質(zhì)等知識(shí)，涉及較為全面，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知四種鹽的溶解度（S）曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2
C．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
D．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
選項(xiàng)類別物質(zhì)
A堿性氧化物Na2O2     CuO   MgO
B難溶性物質(zhì)Ba（OH）2   MgSO4  Na2SiO3
C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
D強(qiáng)電解質(zhì)AgCl     MgSO4    CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）
A．PCl5B．BCl3C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（　�。�
A．HClOB．HNO3C．AgID．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．核聚變?nèi)?{\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ�，所以該變化是化學(xué)變化
B．電子層數(shù)越多，半徑越大
C．共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力
D．H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細(xì)；Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)．
（3）電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO42-向左移動(dòng)．
（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過(guò)離子移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電的．在工作時(shí)，K+移向硫酸銅溶液．

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