黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1

已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1

則x為（    ）

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ______  。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=     mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=      時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

     ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀(guān)察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化．

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲．觀(guān)察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

試回答下列問(wèn)題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是防止．

（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是濃硫酸；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是．

（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是．

（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用（填編號(hào)）．

A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程

B．化學(xué)反應(yīng)的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol－1

C．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H越大，表示放熱越多

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知450℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容

器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿(mǎn)足的關(guān)系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2         B．Q2<Q1/2           C．Q2>Q1/2       D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是   _________。

（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

B．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子(或原子團(tuán))的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子(用*標(biāo)記)。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性。

回答下列問(wèn)題：

(1)烷烴X的名稱(chēng)是________；其一氯代物共有________種(不考慮立體異構(gòu)，下同)。

(2)具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是________，其共有________種結(jié)構(gòu)。

(3)某芳香烴A可經(jīng)過(guò)如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1:1共聚產(chǎn)物)。

寫(xiě)出上述由A制備SAN的化學(xué)反應(yīng)方程式：

____________________________________________________

_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


地球是我們賴(lài)以生存的美麗家園，人類(lèi)在生產(chǎn)和生活中的下列活動(dòng)能對(duì)環(huán)境造成污染的是(　　)。
①工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理直接排放  ②植樹(shù)造林，加大綠化面積  ③隨意丟棄廢舊電池和塑料制品垃圾  ④生活污水的任意排放   ⑤減少空氣中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成酸雨
   A．①④⑤           B．②④⑤          C．①②⑤          D．①③④   

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