Question

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______，該化合物中存在的化學鍵類型是_______。

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是______________。(用對應(yīng)物質(zhì)的化學式表示）

(5)元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是_________(填字母序號)。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

Answer 1

【答案】 C 離子鍵、極性鍵 Si>C>N NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O bc

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。

(1)有機物中都含有碳元素，形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；

(2)元素①、④和⑤形成的化合物為氫氧化鈉，電子式為，氫氧化鈉屬于離子化合物，并且含有氫氧原子團，存在的化學鍵有離子鍵、極性鍵，故答案為：；離子鍵、極性鍵；

(3) 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序為Si>C>N，故答案為：Si>C>N；

(4)元素的金屬性越強，最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

(5)氫氧化鋁能夠與硫酸反應(yīng)生成溶于水的鹽，元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)a.氫化物的酸性強弱與元素的非金屬性無關(guān)，錯誤；b.元素的非金屬性越強，越容易與氫氣化合，氫化物越穩(wěn)定，⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強，能夠說明氯的非金屬性比硫強，正確；c. 元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q，說明氯氣的氧化性強于硫，正確；故選bc。