7．下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的干冰

分析 混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，亦即混合物．混合物沒(méi)有固定的化學(xué)式．無(wú)固定組成和性質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將他們保持著原來(lái)的性質(zhì)．混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氯水是氯氣溶于水形成的復(fù)雜的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、酒精溶液是乙醇溶于水得到的混合物，故B錯(cuò)誤；
C、七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵均是化合物，屬于純凈物，故C正確；
D、干冰是二氧化碳的固體，冰是水的固體狀態(tài)，二者混合后組成的屬于混合物，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2             陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．加大能源開(kāi)采力度C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．合理使用能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”“變淺”或“不變”），因?yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．
已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．Y的氫化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少64g/mol
（2）常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液中陰離子的物質(zhì)的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是40mL
（3）已知反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 若有21.6gH2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子12.6 mol，被CuSO4氧化的FeS20.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制取MgSO4•7H2O，其流程如圖1：

（1）操作①的名稱為過(guò)濾；步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度，使其析出；步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結(jié)晶水
（2）如果產(chǎn)品的純度不合格，可用如下過(guò)程提純：粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O，這種提純方法的名稱為重結(jié)晶
（3）產(chǎn)品的純度嚴(yán)重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量，實(shí)驗(yàn)室可采用如圖2裝置測(cè)定菱鎂礦中MgCO3的含量．
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d（填字母代號(hào)）
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的物理量有菱鎂礦樣品質(zhì)量、實(shí)驗(yàn)前后E裝置質(zhì)量
④實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測(cè)定方法是：將菱鎂礦溶于稀鹽酸，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計(jì)算純度．已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）開(kāi)始沉淀的pH為10，則要保證溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列互為同位素的一組是（　�。�
A．氕、氘、氚B．白磷、紅磷C．金剛石、石墨、C60D．O2、O3

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