10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)：P4（白磷）+3O2═P4O6的熱效應(yīng)為（　　）
A．放出1 638 kJ的熱量B．吸收1 638 kJ的熱量
C．放出126 kJ的熱量D．吸收126 kJ的熱量

分析 反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學(xué)鍵鍵能為P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，反應(yīng)放熱1638kJ，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由于乙醇無(wú)毒，可再生人們對(duì)乙醇燃料電池的研究產(chǎn)生了興趣．如圖所示為某種乙醇燃料電池的工作原理，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池放電時(shí)，H+由Y極區(qū)流向X極區(qū)
C．每消耗1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．用該電池做電源電解精煉銅，X極應(yīng)與粗銅連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子，正確的是（　�。�
A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置屬于原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列各烴的名稱(chēng)（采用系統(tǒng)命名法）
（1）2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯           
（2）CH2=C （CH3）CH=CH22-甲基-1，3-丁二烯
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）2，2，3，5-四甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．  
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D、加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3B．CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3
C．CH3CH=CHCH3和D．CH3CH2CH2OH和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

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