Question

2．已知鉛蓄電池的反應(yīng)原理是：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）△H＜0圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
• B． 充電時，若N連接電源正極，則該極生成PbO₂
• C． 放電時，c（H₂SO₄）不變，兩極的質(zhì)量增加
• D． 放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故A錯誤；
B．充電時，若N連接電源正極，則N極是陽極，該電極上是硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成PbO₂，故B正確；
C．由方程式Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）可知，放電時，c（H₂SO₄）減小，兩極都產(chǎn)生硫酸鉛，電極的質(zhì)量增加，故C錯誤；
D．電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，N為正極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．