2.已知鉛蓄電池的反應(yīng)原理是:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)△H<0圖為鉛蓄電池的示意圖.下列說法正確的是( 。
A.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B.充電時,若N連接電源正極,則該極生成PbO2
C.放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
D.放電時,N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

分析 由總方程式可知,為原電池時,Pb為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,結(jié)合電極方程式解答該題.

解答 解:A.充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故A錯誤;
B.充電時,若N連接電源正極,則N極是陽極,該電極上是硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成PbO2,故B正確;
C.由方程式Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)可知,放電時,c(H2SO4)減小,兩極都產(chǎn)生硫酸鉛,電極的質(zhì)量增加,故C錯誤;
D.電池放電時,正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,N為正極,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查原電池和電解池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握電解方程式的書寫,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.檢驗淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液,依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是(  )
A.碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀
B.濃硝酸,變黃色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍色
C.新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍色;濃硝酸,變黃色
D.碘水,變藍色;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色

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13.完全燃燒相同物質(zhì)的量下列各烴,消耗氧氣最多的是( 。
A.CH4B.C2H4C.C6H14D.C2H2

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10.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)?2C(氣)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( 。
A.C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.A、B、C的物質(zhì)的量濃度相等
C.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)況下,2.24LHF中所含電子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8 NA個電子
D.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL,有以下儀器:①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平(帶砝碼)⑥藥匙
(1)還缺少的儀器是膠頭滴管
(2)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:攪拌、加速溶解;引流
(3)若配制過程中,溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌,則對最終配得的溶液濃度的影響是偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”).
(4)按正確方法配好溶液后,從中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1,含NaOH0.4g;若將這10mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
B.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-
D.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)${\;}_{20}^{42}$Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,電子數(shù)為18,中子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為42.
(2)5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol,約含有Na+6.02×1022個.
(3)同溫同壓下的氮氣和氫氣,若體積相同時,兩種氣體的質(zhì)量比14:1,其密度比為14:1;若質(zhì)量相等時,兩種氣體的體積比為1:14.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中,正確的是( 。
A.具有較高能量的分子是活化分子
B.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C.不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D.反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率

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